¿Qué es la reacción de Brlggsrauscher? ¡Buscando la respuesta perfecta!

Fue descubierto por el químico suizo Hans Heinrich Landau en la reacción del reloj del yodo de 1886.

Cuando se mezclan dos (o tres) líquidos incoloros, se convierten en índigo en unos segundos. La reducción de yodato mediante tiosulfato de sodio es una reacción sorprendente que a menudo se utiliza como modelo experimental para explicar las velocidades de reacción. Si se agrega por adelantado una pequeña cantidad de solución estándar de tiosulfato de sodio y un indicador de almidón, el yodo generado se reducirá rápidamente a iones de yoduro hasta que se consuma el S2O32 - y el yodo libre aparecerá azul cuando encuentre almidón. El tiempo desde el inicio de la reacción hasta la aparición del azul se puede utilizar como medida de la velocidad de reacción inicial. Esta reacción a menudo se denomina reacción del "reloj de yodo" porque muestra el proceso de reacción en sí.

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Medicamentos experimentales

Solución de peróxido de hidrógeno al 29%, ácido malónico, sulfato de manganeso, almidón soluble, potasio yodato y 1 mol/L de ácido sulfúrico.

Pasos experimentales

Preparación de la solución A: Medir 97 ml de solución de peróxido de hidrógeno al 29%, transferirla a un matraz aforado de 250 ml y diluir con agua destilada a 3,6 mol/ L solución de peróxido de hidrógeno.

Preparación de la solución B: Pesar 3,9g de ácido malónico y 0,76g de sulfato de manganeso respectivamente, y disolverlos en una cantidad adecuada de agua. Pesar otros 0,075 g de almidón soluble y disolverlo en unos 50 ml de agua hirviendo. Transfiera a un matraz volumétrico de 250 ml y diluya hasta la marca para obtener una solución mixta que contenga 0,1,5 mol/L de ácido malónico, 0,02 mol/L de sulfato de manganeso y 0,03% de almidón.

Preparación de la solución C: Pesar 10,75g de yodato potásico y disolverlo en una cantidad adecuada de agua caliente, luego añadir 40ml de solución de ácido sulfúrico de 1mol/L para acidificar. Transfiera a un matraz volumétrico de 250 ml y diluya hasta la marca para obtener una solución mixta de 0,2 mol/L de yodato de potasio y 0,08 mol/L de ácido sulfúrico.

Mezclar las soluciones del Grupo A, Grupo B y Grupo C en cantidades iguales en un matraz Erlenmeyer. La solución mixta contenía peróxido de hidrógeno 1,2 mol/l, ácido malónico 0,05 mol/l, sulfato de manganeso 0,0067 mol/l, yodato de potasio 0,067 mol/l y almidón 0,01%. Después de mezclar, la solución de reacción cambió de incolora a azul violeta, luego volvió a desvanecerse a incolora después de unos segundos, luego el color ámbar se profundizó gradualmente y el color azul violeta apareció repetidamente y luego desapareció nuevamente después de unos segundos, por lo que que cambia periódicamente. Esta reacción oscilatoria también se conoce como "reacción del reloj del yodo". El período de oscilación es de unos 8 segundos y las oscilaciones repetidas pueden durar varios minutos.

Cosas a tener en cuenta

La velocidad de reacción del reloj de yodo está relacionada con la temperatura.

La solución C disminuirá a temperatura ambiente, el yodato de potasio precipitará cristales y se disolverá nuevamente después de un ligero calentamiento. La solución A no se puede dejar por mucho tiempo, de lo contrario el peróxido de hidrógeno no se descompondrá y el experimento fracasará.

No cambiar la dosis del medicamento a voluntad.

Reacción química

Peróxido de hidrógeno y yodo cálcico

Añadir una solución mixta de yoduro de potasio, tiosulfato de sodio y almidón a la solución de peróxido de hidrógeno acidificada con ácido sulfúrico. En este momento, hay dos reacciones principales en el sistema, y ​​la ecuación química es:

H2O2 (solución acuosa) + 3I- (solución acuosa) + 2H + → I3- + 2H2O

i3-(AQ )+2s2o 32-(AQ)→3I-(AQ)+s4o 62-(AQ)

Yodato potásico yodado

Añadir al yodato acidificado con Ácido sulfúrico Bisulfito de sodio (y una pequeña cantidad de solución de almidón), se produce la siguiente reacción en el sistema:

IO3? (ac) + 3HSO3? (ac) → I- (ac) + 3HSO4? (Aq)

Luego el exceso de iones yodato y de iones yoduro sufre una reacción de neutralización:

IO3-(AQ)+5I-(AQ)+6H+(AQ)→3 I2+3H2O (l)

Entonces el yodo generado por reducción con bisulfito de sodio:

I2 (solución acuosa) + HSO3 - (solución acuosa) + H2O (solución acuosa) → 2I- (solución acuosa) )+ HSO4-(solución acuosa)+ 2H +(solución acuosa)

Persulfato de yodo de podio

Los iones yoduro se oxidan a yodo mediante persulfato de potasio, persulfato de sodio o persulfato de amonio. La adición de tiosulfato de sodio reduce el yodo a iones yoduro.

La ecuación química es la siguiente:

2I-(aq) + S2O82? (ac) → I2 (ac)+ 2SO42? (Aq)

I2(AQ)+2s2o 32-(AQ)→2I-(AQ)+s4o 62-(AQ)

Reloj clorato de yodo

Mezcla solución de yodo de Lugol, clorato de sodio y ácido perclórico, la ecuación química es la siguiente:

I3-→ I- + I2[1]

¿ClO3? +I-+2H+→HIO+ácido perclórico

ClO3 -+ HIO + H+→ HIO2 + HClO2

ClO3-+ HIO2 → IO3- + HClO2