8. ¿Cómo determinar la polaridad de una molécula?

PASO 1, * * *Juzgar la polaridad de los enlaces de valencia

Los enlaces químicos no son polares, lo cual es relativo a los enlaces de valencia. Básicamente, la polaridad del enlace de valencia depende de si el par de electrones está desplazado. Un enlace de valencia * * * con pares de electrones en movimiento es un enlace polar, y un enlace de valencia * * * sin pares de electrones en movimiento es un enlace no polar. Formalmente hablando, en términos generales, los * * * enlaces de valencia formados por átomos de un mismo elemento son enlaces no polares, y los * * * enlaces de valencia formados por átomos de diferentes elementos son enlaces polares.

Al estudiar el juicio de polaridad de los enlaces de valencia, debemos deshacernos del malentendido de que los enlaces de valencia formados por átomos de un mismo elemento deben ser enlaces apolares.

En el caso de los compuestos, los enlaces de valencia formados entre átomos de un mismo elemento en moléculas con simetría estructural, como el enlace "C-C" en H3C-CH3, y el enlace "C=C" en CH2=CH2. El enlace ”, el enlace “O-O” en Na2O2, es de hecho un enlace no polar. El enlace "C-C" en moléculas de estructura asimétrica como CH3CH2OH y CH3COOH no es un enlace no polar, sino un enlace polar.

Para sustancias simples, como H2, O2, N2, P4, C60, diamante y grafito, los * * enlaces de valencia son de hecho enlaces no polares. Sin embargo, el enlace "O-O" en la molécula de O3 no es un enlace apolar, sino un enlace polar. Esto se debe a que la estructura molecular del O3 tiene forma de V (o angular) con una longitud de enlace de 127,8 pm (la longitud del enlace está exactamente entre la longitud del enlace simple del átomo de oxígeno de 148 pm y la longitud del doble enlace de 112 pm), lo que es similar en estructura al SO2. Puedes imitar al SO2 y llamar al O3 "dióxido de oxígeno", por lo que está en la molécula de O3.

Que una molécula sea polar no depende simplemente de si los enlaces de valencia de la molécula son polares, sino de si la distribución de carga en toda la molécula es uniforme y simétrica.

Según el tipo y número de átomos que forman la molécula, las moléculas se pueden dividir en moléculas monoatómicas, moléculas diatómicas y moléculas poliatómicas. La base para juzgar la polaridad de varias moléculas es:

1. Moléculas monoatómicas: no hay enlaces químicos en las moléculas, por lo que no hay moléculas polares ni moléculas no polares, como él, Ne y otras moléculas de gases raros.

2. Moléculas diatómicas: Para las moléculas diatómicas, la polaridad de la molécula es la misma que la polaridad del enlace de valencia. Si contiene enlaces polares, es una molécula polar, como HF, HI, etc. Si contiene enlaces apolares, es una molécula apolar, como I2, O2, N2, etc.

3. Moléculas poliatómicas:

(1) Las moléculas poliatómicas simples combinadas con enlaces no polares son moléculas no polares, como la P4.

⑵ Determinar la polaridad de las moléculas de compuestos poliatómicos unidas por enlaces polares es más complicado. Puede ser una molécula polar o una molécula no polar. Esto está determinado principalmente por la disposición espacial de los enlaces en la molécula. Determinado por la ubicación. Si las cargas de la molécula están distribuidas uniformemente y dispuestas simétricamente, son moléculas apolares, como CO2, BF3, CH4, etc. Si la distribución de carga dentro de la molécula es desigual y la posición de disposición es asimétrica, es una molécula polar, como H2O, NH3 y PCl3.

El tercer paso es la relación entre la polaridad del enlace de valencia y la polaridad molecular.

Los enlaces polares se deben a las diferentes capacidades de dos átomos para atraer electrones. Al formar un enlace, los electrones tienden a gravitar hacia el átomo con mayor atracción. Por ejemplo, en HCl, el Cl atrae a los electrones y los electrones prefieren el Cl. Este enlace es un enlace polar, lo que resulta en una distribución desigual de la carga dentro de la molécula, formando una molécula polar.

Sin embargo, no todas las moléculas compuestas por enlaces polares son moléculas polares, como por ejemplo el tetracloruro de carbono. Si bien el enlace entre el carbono y el cloro es polar, la estructura molecular del tetracloruro de carbono es simétrica y las polaridades de los enlaces se cancelan entre sí, por lo que la molécula en sí no es polar.

En resumen, debe haber enlaces polares en las moléculas polares, pero las moléculas con enlaces polares no son necesariamente moléculas polares. Esto también está relacionado con si la estructura molecular es simétrica.