07Examen de ingreso a la escuela secundaria de química de Jiangxi

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2007 Documento de prueba de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de la provincia de Jiangxi (documento estándar del curso)

El El número de pregunta es uno Dos, tres, cuatro, cinco, puntos totales acumulados

Puntuación

Descripción: 1. Este volumen * * * tiene 5 preguntas principales y 30 preguntas pequeñas. El trabajo completo vale 100 puntos y la duración del examen es de 120 minutos.

2. Masas atómicas relativas que se pueden utilizar en este volumen: H-1 C-12 Na-23 O-16S-32.

C1—35,5 Cobre—64 Aluminio—27 Hierro—56 Zinc—65

Revisor de puntuación

1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 10 preguntas pequeñas). , cada pregunta vale 2 puntos, ** 20 puntos. Cada pregunta pequeña tiene cuatro opciones, de las cuales solo una se ajusta al significado de la pregunta)

1. , El principal cambio físico es ().

A. Use velas para hacer negro de carbón b. Haga carbonato de sodio c. Use un purificador de agua simple para purificar el agua d.

2. Añadir las siguientes sustancias a una cantidad adecuada de agua y agitar bien, si no se puede obtener una solución ().

A. Bicarbonato de sodio b. Sal c. Soda cáustica d. Aceite de té

3. 3 . Entonces x es ()

A.2 B.3 C.4 D.6

4. La astaxantina (C40H52O4) tiene fuertes capacidades antitumorales y antioxidantes. Sustancias que pueden mejorar a los animales. inmunidad. Las siguientes afirmaciones al respecto son correctas ()

A. La astaxantina está compuesta por 96 átomos. La astaxantina es un óxido.

El peso molecular relativo de la astaxantina es 596d. La proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno en la astaxantina es 10:13:1.

5. La mayoría de los problemas de lavado en la vida están relacionados con el conocimiento químico. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()

A. El detergente puede limpiar las manchas de aceite en la vajilla. La gasolina puede eliminar las manchas de aceite de la ropa.

C. El agua puede eliminar el óxido de la valla de hierro d. El vinagre puede eliminar las incrustaciones del termo.

6. El siguiente diagrama de estructura de partículas muestra que el ion es ().

7. Una clase organizó un debate titulado "¿La contaminación ambiental es causada por la química?" En el debate con el tema, la visión positiva fue que "La contaminación ambiental es causada por la química" y la visión negativa fue " La contaminación ambiental no es causada enteramente por productos químicos". Los siguientes argumentos que probablemente no sean objetables son ()

A. Las bacterias causan la influenza b. Las bocinas de los autos hacen ruido,

C La explosión de petardos genera humo d. radiación electromagnética

8. Helar la boca del contenedor puede mejorar el rendimiento de sellado del contenedor. La boca del contenedor del siguiente escuadrón de instrumentos no se congela ()

Fuwa es la mascota de los Juegos Olímpicos de 2008. Su material exterior es pura lana y su material interior es fibra sintética atóxica. La siguiente afirmación es correcta ()

A. El relleno utilizado para hacer Fuwa es la principal sustancia que causa la contaminación blanca. b. La lana pura y las fibras sintéticas se pueden distinguir por el método de combustión.

C. Los materiales externos utilizados para fabricar Fuwa son materiales sintéticos orgánicos d. La absorción de agua y la permeabilidad al aire de las fibras sintéticas son mejores que las de la lana pura.

10. La siguiente figura puede reflejar correctamente la relación cambiante de cada cantidad en su correspondiente operación ().

A. Utilice una determinada masa de permanganato de potasio para calentar y producir oxígeno.

b. Agregue el exceso de ácido clorhídrico diluido a una determinada masa de piedra caliza.

c.A una temperatura determinada, agregue continuamente sólidos de óxido de calcio a la solución saturada de hidróxido de calcio.

d. Agregue la misma fracción de masa de soluto a la misma masa de aluminio y hierro. ácido clorhídrico en exceso.

Revisor de puntuación

2. Seleccione la pregunta para completar (esta pregunta grande contiene 5 preguntas pequeñas, cada pregunta pequeña vale 2 puntos, máximo 10 puntos. Primero, en a, b ,

Elija una opción correcta en C y complete el corchete correspondiente, luego agregue otro símbolo en d

Respuesta a cada pregunta y llenado son ambos 1 punto)

p>

11. Entre los siguientes símbolos, () puede representar átomos, elementos y sustancias.

A. Cámara de oxígeno hiperbárica.

12. La siguiente es una reacción de metátesis ()

A.CaCO3 = = = = CaO+CO2 ↑B . 2 NaOH

C.H2+CuO====Cu+H2O D

13. Los principales ingredientes de un líquido oral nutricional son: gluconato ferroso, gluconato de zinc, Proteína de huevo en polvo. , sacarosa, etc. Los oligoelementos o nutrientes que la solución nutritiva puede complementar el cuerpo humano son ()

A Hierro Aceite b.

14. Deje caer la solución de prueba de fenolftaleína en la solución de carbonato de sodio y observe que la solución se vuelve roja.

La información que se puede obtener de esto es ()

A. El carbonato de sodio es una base y la solución de carbonato de sodio es alcalina.

C. El carbonato de sodio es un sólido blanco.

15. La siguiente tabla registra el fenómeno de agregar una solución de la sustancia X a las soluciones de las otras tres sustancias. La fórmula química de la sustancia X puede ser ()

Hidróxido de sodio y tornasol de carbonato de sodio

No hay ningún fenómeno obvio de la sustancia X y la solución de burbujas se vuelve roja.

A. Hidróxido de calcio y ácido clorhídrico sulfato de cobre.

Revisor de puntuación

3. Complete los espacios en blanco (esta gran pregunta contiene 6 preguntas pequeñas, con ***25 puntos)

16. ) Complete las líneas de puntos en el siguiente pasaje con los términos químicos apropiados:

Las gafas de sol protegen los ojos. Sus patillas generalmente están hechas de plástico (que contiene carbono). El componente principal de las lentes de vidrio es la sílice y el vidrio que cambia de color contiene iones de plata. Si la estructura de cobre se utiliza durante demasiado tiempo, se producirá una suspensión [Cu2(OH)2CO3]. La valencia de los iones de hidróxido en la suspensión es -1.

17. (2 puntos) Al realizar experimentos químicos se debe observar estrictamente el laboratorio.

Normas y procedimientos de funcionamiento. Mire atentamente la imagen de la derecha para descubrirlo.

Entre ellos, existen riesgos de seguridad (escriba dos):

①;

②.

18. (4 puntos) Un compañero lo resumió en la ficha del estudio de química.

Respetar las siguientes reglas: "① La combustión debe encenderse con fuego.

② El número de protones en un átomo no es necesariamente igual al número de neutrones ③ Grupos

Tienen los mismos elementos. Las sustancias deben tener las mismas propiedades.

(4) La solución ácida debe contener iones de hidrógeno. Algunas de estas afirmaciones son incorrectas. Por favor indíquelos y rellene el siguiente formulario.

Ejemplos o métodos para refutar los cinco puntos de vista de las afirmaciones falsas

19 (5 puntos) Muchas familias y hoteles utilizan los hervidores eléctricos Express porque son rápidos y cómodos. Por favor responda según la tabla:

(1) Qué material es un metal o aleación (elija uno)

Número de sustancia, el mismo a continuación), que es una materia orgánica;

(2) El plástico utilizado para fabricar el mango es plástico, (rellene "termoplástico" o

"termoestable"

(3) Los pasadores; del enchufe de cobre están hechos de cobre.

Propiedad;

(4) Este hervidor tiene una función de protección de apagado automático cuando el agua hierve, es decir, debido al aumento de la presión del aire después de hervir el agua. , el interruptor de alimentación corta automáticamente la alimentación.

Explica desde una perspectiva molecular por qué la presión del aire aumenta después de que el agua hierve.

20. (5 puntos) Las curvas de solubilidad de A, B y C se muestran a la derecha. Según la imagen, responda:

A (1) 50 ℃, la solubilidad de la sustancia B es g;

(2) A 30 ℃, la solubilidad de las tres sustancias varía de mayor a menor El orden es:

(3) Para saturar la solución casi saturada de sustancia C, una de las medidas que se pueden tomar es

;

(4 ) A 50°C, se enfrían al mismo tiempo soluciones saturadas de tres sustancias A, B y C con masas iguales.

A 10°C, la mayoría de los cristales precipitan y la fracción de masa de soluto en la solución resultante es la más alta.

El más pequeño es.

21. (5 puntos) A~H son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. Se sabe que B es un sólido negro, D es un sólido rojo y F es un sólido rojo. Su relación de transformación es la que se muestra en la figura. Por favor responda:

(1) La fórmula química de la sustancia B es;

(2) La ecuación química de la reacción ① es

;

Escribe la ecuación química que puede realizar la reacción ④.

;

(3) Un grupo de interés utilizó la reacción ③ para crear la sustancia G en el laboratorio. Con base en la masa obtenida de sustancia G, se puede obtener la masa de sustancia E que participa en la reacción, pero la masa real de sustancia E consumida excede con creces el valor calculado. El motivo puede ser (a partir del análisis del proceso experimental, responder dos preguntas a voluntad),

.

Puntuación del revisor

4. Preguntas de análisis y explicación (esta gran pregunta contiene 3 preguntas pequeñas, 1 punto por cada espacio, ***10 puntos)

22. (4 puntos) Agregue la solución de hidróxido de sodio a un vaso de precipitados que contenga 10 ml de ácido clorhídrico diluido (deje caer una pequeña cantidad de reactivo de tornasol púrpura en él) y mida el valor de pH de la solución con un medidor de pH (instrumento de medición de pH). . Los datos obtenidos son los siguientes. Por favor analice y responda las siguientes preguntas:

El volumen de solución de hidróxido de sodio agregado/ml 0 246 8 10 12 14

El valor de pH de la solución en el vaso de precipitado es 1.1.1.4 1,6 2,0 7,0 1,0 12,2.

(1) Cuando el volumen de solución de hidróxido de sodio es mL, la reacción entre el ácido clorhídrico diluido y la solución de hidróxido de sodio se completa.

(2) Cuando el volumen de solución de hidróxido de sodio agregado es de 13 ml, la solución adquiere color.

(3) Cuando el valor de pH de la solución en el vaso de precipitados es 1,4, hay ¿Qué solutos? .

23. (4 puntos) El "cultivo sin suelo" es una nueva tecnología para cultivar plantas utilizando soluciones nutritivas elaboradas a partir de reactivos químicos. La siguiente tabla es la fórmula de dos soluciones nutritivas para un grupo experimental.

Por favor responda preguntas relacionadas:

(1) Las sustancias pertenecientes a los fertilizantes compuestos de la fórmula I son:

(2) Métodos para determinar si el agua utilizada es agua dura:

;

(3) Desde la perspectiva del equilibrio nutricional, seleccione

(rellene "Fórmula I" o "Fórmula II") el mismo tipo de plantas cultivadas bajo otras condiciones Sería mejor en la misma cantidad de tiempo. Porque.

24. (2 puntos) En la fiesta de graduación, Xiao Ming realizó un poco de magia: enrolle un alambre de cobre en una bobina, cúbralo con la llama de la vela (como se muestra a la derecha) y observe eso. la llama se apaga inmediatamente; luego calienta el anillo de cobre, colócalo sobre la llama de la vela y observa cómo la vela arde como de costumbre. Analice las razones del fenómeno anterior:

.

Revisor de puntuación

Pregunta experimental de verbo (abreviatura de verbo) (esta pregunta grande contiene 3 preguntas pequeñas, cada cuadro vale 1 punto, * * * 14 puntos).

25. (6 puntos) Hay cuatro preguntas en la prueba de operación experimental de química del examen de ingreso a la escuela secundaria en una ciudad de nuestra provincia: ① Purificación de sal cruda ② Propiedades químicas del ácido ③ Preparación, recolección y llenado de dióxido de carbono ④ Preparación, recolección y llenado de oxígeno completo. El método de examen consiste en determinar las preguntas del examen mediante sorteo de los candidatos. Después de la lotería, Xiao Kai llegó a la plataforma experimental bajo el liderazgo del supervisor y preparó los siguientes instrumentos y medicamentos:

Por favor responda:

(1) Señale la función de instrumento A en la imagen de arriba Nombre:;

(2) Con los instrumentos y medicamentos proporcionados por la plataforma experimental, ¿cuál crees que fue la primera pregunta que se le ocurrió a Xiao Kai?

(3) El siguiente es el diagrama esquemático del experimento de Xiao Kai del proceso de operación principal. Según el estándar de puntuación, cada operación correcta se puntúa como 1, con una puntuación total de 5 puntos. Después del experimento, Xiao Kai obtuvo 3 puntos. Descubra la operación en la que perdió puntos y explique el motivo:,;

(4) La preparación de laboratorio de otro gas común solo se puede completar utilizando los instrumentos anteriores (medicamento sustituto. La ecuación química es). :

; Si agrega (escriba el nombre del instrumento de vidrio), también puede ensamblar un generador de oxígeno de permanganato de potasio.

26. (7 puntos) Xiaoli compró un trozo de espinacas fritas y una sopa de tofu en rodajas para el almuerzo, pero sus compañeros le dijeron que las espinacas no se pueden comer con tofu.

[Pregunta encontrada] ¿Por qué no se pueden comer espinacas con tofu?

[Consulta la información] a. Se necesita yeso (ingrediente principal: caso 4) para hacer tofu; b. La espinaca contiene ácido oxálico, oxalato y otros ingredientes. Insoluble en agua también lo es en ácido acético, que es una de las sustancias que induce cálculos en el cuerpo humano.

[Proponga una conjetura] Comer espinacas y tofu juntos puede producir sedimentos que el cuerpo humano no puede absorber.

[Diseñar experimento]

Pasos experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales

① Hervir las espinacas en una pequeña cantidad de agua hirviendo durante 2 a 3 minutos y Tome 1 ~ 2 ml de filtrado. En el tubo de ensayo, agregue una pequeña cantidad de solución gota a gota.

Se produce un precipitado blanco

Se forma oxalato de calcio.

(2) Agregue un exceso de ácido acético al precipitado en el paso (1) para disolver parcialmente el precipitado. Las burbujas generadas están destinadas a disolver el precipitado.

Avería

[Nuevo problema descubierto] ¿Qué es el precipitado disuelto? ¿Qué gas se produce? Entonces diseñó los siguientes experimentos para explorar más a fondo:

Pasos experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales

(3) Gas generado en el paso de mezcla (2)

El gas generado durante el proceso de introducción es: El precipitado disuelto en el paso 2 es carbonato de calcio.

[Reflexión y aplicación]

(1) Las espinacas a menudo se ponen en agua hirviendo y se cocinan durante 2 a 3 minutos antes de cocinarlas. El propósito es

;

(2) Teniendo en cuenta que el jugo gástrico humano contiene ácido clorhídrico, haga una nueva pregunta que desee explorar:

.

27. (5 puntos) El exceso de polvo de hierro reaccionó con ácido clorhídrico diluido. Se observaron burbujas durante el experimento y la solución cambió de incolora a verde claro.

(1) Escriba la ecuación química de la reacción.

(2) Después de la reacción, la solución contiene principalmente Cl-, Cl-, Cl-, Cl- (completar). los símbolos de partículas);

(3) Se puede ver a partir de los datos que el color de la solución generalmente está determinado por las partículas en la solución. Entonces crees que el color verde claro de la solución después de la reacción es

El plan o hecho experimental demostrado y verificado por (rellena el símbolo de la partícula) es

.

28. (6 puntos) Xiao Jing ha estudiado química y sabe que el magnesio se quema en oxígeno para producir óxido de magnesio sólido de color blanco. Pero cuando encendió la varilla de magnesio en el aire, descubrió que el sólido blanco estaba mezclado con una pequeña cantidad de sólido amarillo claro.

[Pregunta] ¿Por qué se forma un sólido de color amarillo claro?

[Verificar la información] Xiaojing verificó la información y registró los colores de las siguientes sustancias:

Material MgO·MGC L2·mg3n 2mg(NO3)2 MGC O3·mg(OH )2

Color, blanco, blanco, amarillo claro, blanco, blanco, blanco.

Algunos estudiantes piensan que no es necesario comprobar el color del cloruro de magnesio porque;

[Proponga una conjetura] Según los datos del análisis, Xiaojing cree que el sólido amarillo claro puede ser producido por la reacción entre el magnesio y el aire.

] Exploración experimental Chuan Hejing diseñó un experimento para confirmar su conjetura. Conclusión experimental] Según Xiao Jing Con base en los resultados experimentales, escriba las ecuaciones químicas de las dos reacciones cuando la varilla de magnesio se quema en el aire:

,

[Reflexión y evaluación ] A través de los experimentos anteriores, ¿qué cosas nuevas has aprendido sobre la comprensión de la combustión? .

Revisor de puntuación

5. Pregunta de cálculo: (Esta gran pregunta contiene 2 preguntas pequeñas, ***10 puntos)

29. El marcador de venas requiere 100 g de solución de hidróxido de sodio con una fracción de masa de soluto del 10%. Por favor pregunte:

(1) Al preparar, la masa de hidróxido de sodio sólido es g y la masa de agua es g;

(2) Si es una solución de hidróxido de sodio al 20 % y agua se utilizan Para preparar, es necesario g. la masa de una solución de hidróxido de sodio al 20%.

30 (7 puntos) Para determinar la composición del latón (cobre, aleación de zinc), se requiere una investigación y. El grupo de estudio llamó a la muestra 10 g. Agregue ácido sulfúrico diluido al 9,8% gota a gota hasta que no se produzca gas. La relación entre el gas producido durante la reacción y la masa de la solución de ácido sulfúrico utilizada se muestra en la figura de la derecha. Cálculo de prueba:

(1) Fracción de masa de cobre en la muestra;

(2) Masa de solución de ácido sulfúrico consumida en la reacción;

(3 ) Reacción La fracción masiva de soluto en la solución resultante.

[Respuesta de referencia]

Nota: 1. Si las otras respuestas escritas por el candidato son correctas, se pueden calificar de acuerdo con este estándar.

2. Cada ecuación química de este volumen es 1. No se descontarán puntos por fórmulas químicas incorrectas; se descontarán 0,5 puntos por no equilibrar, no escribir las condiciones de reacción y no marcar " ↑ " y " ↓ ", pero se descontarán un máximo de 0,5 puntos por cada ecuación química.

1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta principal contiene 10 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, ** 20 puntos. Cada pregunta tiene cuatro opciones, de las cuales solo una se ajusta al significado de la pregunta)

p>

El número de pregunta es 1 23455 6789 10.

Respuesta c d b a c d c d c b d c d c b d

2 Seleccione la pregunta para completar (esta gran pregunta contiene 5 preguntas pequeñas, cada pregunta vale 2 puntos, ***10 puntos. La elección de cada una). la pregunta pequeña y el relleno valen 1 punto)

11.c; Hierro (o neón, carbono, etc.)

12.b NaOH+HCl = NaCl+H2O (o CaCO3; +2 HCl = CaCl 2+H2O+CO2 ↑=etc.)

13.a; Zinc (o azúcar, proteína)

14.b; rojo No es necesariamente una solución alcalina (o una solución salina no es necesariamente neutra, etc.)

15.c; (esta gran pregunta contiene 6 preguntas pequeñas, de 1 punto cada una, máximo 25 puntos).

16. (4 puntos) c; sílice; ag+; hidróxido de cobre

17. no pelear en el laboratorio; no comer ni beber alimentos en el laboratorio. (o pruebe con medicamentos); no caliente el tubo de ensayo directamente con las manos; no caliente el vaso de precipitados directamente sobre la llama de la lámpara de alcohol; no vierta el líquido residual directamente en la piscina; presione con los dedos el mango corto (escriba dos palabras a voluntad Simplemente haga clic).

18. (4 puntos) ① El fósforo blanco se enciende espontáneamente; ③ Las propiedades del CO y del CO2 son diferentes (acepte otras respuestas razonables).

19. (5 puntos) (1) ① o ⑤; (o ③ y ④) (2) Termoestable

(3) Conductividad eléctrica (4) Cuando se calienta, el agua El movimiento molecular se acelera y la distancia entre las moléculas aumenta.

20. (5 puntos) (1) 40 (2) Aumentar la temperatura (o añadir sustancia C, evaporar el disolvente a temperatura constante, etc.) (3) B > A > C (4) ) A; Diez días para secar El tercero/tercero

21. (5 puntos) (1) CuO(2)c+2cuo = = = = 2cu+CO2; sulfato, etc

(3) Antes de calentar, introduzca monóxido de carbono y descargue el aire en el dispositivo; después de la reacción, el polvo de hierro caliente debe enfriarse en CO, parte del monóxido de carbono pasa;

Cuando el tubo de vidrio se llena con hierro oxidado, no reacciona con el óxido de hierro. (Se aceptan otras respuestas razonables)

4. Preguntas de análisis y explicación (Esta gran pregunta contiene 3 preguntas pequeñas, excepto la segunda pregunta (3), que vale 2 puntos cada una, las demás valen 1 punto cada una. .*** 10 puntos)

22. (4 puntos) (1) 10 (2) Azul (3) NaCl y HCl (o cloruro de sodio y ácido clorhídrico) (el blanco son 2 puntos).

23. (4 puntos) (1) Dihidrogenofosfato de potasio (o KH2PO4) (2) Tome una muestra de agua y agregue una cantidad adecuada de agua con jabón (3) Fórmula 2 que falta en la primera ecuación; /p>

Nitrógeno (o fórmula I carece de oligoelementos como hierro, etc.

)

24. (2 puntos) El primero se debe a que el alambre de cobre absorbe calor, lo que hace que la temperatura de la vela caiga por debajo del punto de ignición; el segundo tipo de alambre de cobre caliente no absorbe calor y puede; quemar normalmente (se pueden dar otras respuestas razonables (fuera)

5. Preguntas experimentales y de investigación (esta gran pregunta contiene cuatro preguntas pequeñas, 1 punto cada una, ***25 puntos)

25. (7 puntos) ( 1) A. Soporte de hierro; b Vaso de precipitados (2) ③ (3) No gire el tapón al tomar líquido, no coloque cerillas encendidas en el recipiente de gas cuando esté lleno (4). ) 2h2o 2 = = = = 2h2o+ O2 = (5) lámpara de alcohol.

26. (7 puntos) [Experimento diseñado] ① Sulfato de calcio (o cloruro de calcio, etc.) ② Oxalato de calcio ③ Agua de cal clarificada [o Ca(OH): solución] produce un precipitado blanco; (o CO2) [Reflexión y Aplicación] (1) Eliminación (o reducción) de ácido oxálico y oxalato en espinacas. (2) ¿Se puede disolver el oxalato de calcio en ácido clorhídrico? (¿O el oxalato de calcio forma cálculos en el estómago?) (Otras respuestas razonables también son aceptables)

27 (5 puntos) (1)Fe+2 HCl = H2 = FeCl 2(2)Fe2+; H2O(3)Fe2+; la solución de ácido clorhídrico antes de la reacción es incolora (o agregue suficiente zinc a la solución de cloruro ferroso, la solución cambia de verde claro a incolora; la solución de sulfato ferroso es ácido sulfúrico de color verde claro

La solución es incolora, etc. ) (También se aceptan otras respuestas razonables)

28. (6 puntos) [Comprueba la información] La composición del aire no contiene cloro [adivina] nitrógeno (o N2). ).

【Exploración experimental】Coloque la tira de magnesio encendida en una botella de gas llena de nitrógeno y observe si se forma un sólido de color amarillo claro.

[Conclusión experimental] 2mg O2 = = 2 MgO; 3Mg+N2====Mg3N2

[Reflexión y evaluación] El oxígeno no es necesario para la combustión (también se encuentran otras respuestas razonables) aceptable).

6. Preguntas de cálculo (esta pregunta incluye 2 preguntas, ***10 puntos)

29. (3 puntos, 1 punto por cada espacio) (1) 90 ( 2)50

30. (7 puntos) Solución: (1) 67,5% (2) 50g (3) 15,1%.