¿Cuáles son las reglas de disposición de la tabla periódica de elementos?
2. La tabla periódica de elementos tiene 7 periodos y 16 grupos. Cada fila se llama período y cada columna se llama serie (la Serie VIII contiene tres columnas). Estos siete ciclos se pueden dividir en ciclos cortos (1, 2, 3) y ciclos largos (4, 5, 6, 7).
3. En el mismo período, de izquierda a derecha, el número de capas de electrones fuera del núcleo de un elemento es el mismo, el número de electrones en la capa más externa aumenta secuencialmente y el radio atómico disminuye. (excepto elementos del grupo cero). La capacidad de perder electrones se debilita gradualmente, la capacidad de ganar electrones aumenta gradualmente, la metalicidad se debilita gradualmente y la no metalicidad aumenta gradualmente.
4. En la misma familia, de arriba a abajo, el número de electrones en la capa más externa es el mismo, el número de capas de electrones fuera del núcleo aumenta gradualmente, el radio atómico aumenta y el número atómico. aumenta y la metalicidad del elemento aumenta, las propiedades no metálicas se reducen.
Datos ampliados:
La relación posicional de la tabla periódica de elementos:
Excepto por el primer período, de izquierda a derecha en el mismo período, el elementos del segundo período La valencia positiva más alta aumenta del metal alcalino +1 al nitrógeno +5 (el flúor no tiene valencia positiva, el oxígeno no tiene la valencia positiva más alta), la valencia positiva más alta de otros elementos periódicos aumenta del metal alcalino +1 a +7, y la valencia negativa de los elementos no metálicos aumentó del grupo de carbono -4 a -65438.
Cuanto más fuerte sea el elemento no metálico, más estable será el hidruro gaseoso. Al mismo tiempo, cuanto más fuerte es la no metalicidad de los elementos no metálicos, más fuerte es la acidez de la solución acuosa de hidruro gaseoso, más fuerte es la no metalicidad de los mismos elementos no metálicos del grupo principal, más débil es la acidez de los elementos no metálicos; solución acuosa de hidruro gaseoso.
Generalmente, cuanto más fuerte es la metalicidad de un elemento, más fuerte es la propiedad reductora de su elemento, y cuanto más débil es la propiedad oxidante de los iones de oxígeno de su óxido, más fuerte es la propiedad no metálica de un elemento; cuanto más fuerte es la propiedad oxidante de su elemento, menos reducibles son sus aniones monoatómicos.
Enciclopedia Baidu-Tabla periódica de elementos