Cómo comparar los puntos de ebullición de los hidruros halógenos
El punto de fusión de una sustancia debe verse desde muchos aspectos; debido a los diferentes números de coordinación de los iones positivos y negativos, existen cuatro tipos de cristales iónicos. Las partículas reticulares de los cristales atómicos son átomos y el número de coordinación es menor que el de los cristales iónicos, por lo que el punto de fusión es mayor. En los cristales moleculares, las partículas de la red son moléculas y las fuerzas de van der Waals están entre las moléculas, por lo que el punto de fusión es menor que el de los cristales iónicos. Los cristales metálicos están relacionados con la forma en que están apilados. Los átomos (o iones positivos) están unidos entre sí mediante fuerzas de van der Waals, por lo que el punto de fusión es mayor que el de los cristales moleculares, pero menor que el de los cristales iónicos. Porque hay * en el cristal mezclado. También existen sustancias amorfas como parafina, vidrio, colofonia, así como mezclas como asfalto y ésteres de petróleo. , que tiene un punto de fusión bajo. Algunas sustancias tienen puntos de fusión anormales debido a los enlaces de hidrógeno, como los hidruros: HF, HCl, HBr, HI, H2O, H2S. El fluoruro de hidrógeno es teóricamente más bajo que el cloruro de hidrógeno, pero en la práctica es más alto. Lo mismo ocurre con el H2O y el H2S, que en realidad tienen niveles de agua más altos que el H2S. En términos generales, existe una transición triangular entre los enlaces iónicos y de valencia y los enlaces metálicos. En algunos compuestos, no hay necesariamente un solo tipo de clave, sino que a menudo hay varios tipos de clave, como el cloruro de plata y diamonio, etc. Para los cristales moleculares, está relacionado con la polaridad y las fuerzas intermoleculares están relacionadas con la fuerza de orientación, la fuerza de inducción y la fuerza de dispersión. Por tanto, el punto de fusión de una sustancia no puede expresarse claramente en una frase. Debido a la influencia de los enlaces de hidrógeno, el punto de ebullición es anormal.
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