Un grupo de investigación determinó el contenido de ácido oxálico y oxalato (calculado como C2O42-) en las espinacas. Los pasos experimentales fueron los siguientes: ① Después del tratamiento previo de la muestra de espinacas, remójela en agua caliente.

(1) Las espinacas no se pueden quemar ni convertir en cenizas. Se pueden moler para obtener jugo, por lo que la respuesta es: B.

(2) En un ambiente ácido, iones de oxalato. Puede reaccionar con iones de hidrógeno para formar un electrolito débil de ácido oxálico, lo que afecta la prueba de oxalato. Puede elegir un ambiente alcalino o neutro. Si la solución de CaCl2 es "suficiente", todos los iones de oxalato precipitarán. demostrado Es suficiente si los iones radicales no existen, es decir, dejarlo reposar, esperar a que la solución superior se aclare, luego echar la solución de CaCl2 y no aparecerá turbidez, entonces la respuesta es: A (o C) déjelo reposar, espere hasta que la solución de la capa superior se vuelva clara, luego agregue la solución de CaCl2 y no aparecerá turbidez;

(3) Disuelva CaC2O4 con HCl diluido y agregue agua para preparar una solución. Solución de 100 ml. Se requiere un matraz volumétrico de 100 ml. Al valorar la solución estándar de 0,0100 mol?L-1KMnO4, se debe colocar permanganato de potasio en ácido en la bureta.

Entonces la respuesta es: bureta ácida, 100 ml volumétrica. matraz (o llenar más "pipetas");

(4) Supongamos que el C2O42- en la muestra de espinacas La cantidad de sustancias totales es n, luego de acuerdo con 2MnO4- 5C2O42- 16H =2Mn2 10CO2 ↑ 8H2O , obtenemos

2MnO4-~5C2O42- 2?5

0.0100mol?L-1× V×10-3Ln

20.0100mol/L×V ×10?3L=5n,

La solución es n=2,5V×10-3mol,

Por lo tanto, la cantidad total de C2O42- en la muestra de espinacas es 2,5V×10 -3mol×100mL25mL=V×10-4?mol,

Ácido oxálico y oxalato en espinacas (calculado como C2O42-) La fracción de masa es V×10?4mol×88g/molm×100=8.8× 10?3Vm×100,

Entonces la respuesta es: V×10-4mol;