¿Puede alguien indicarme dónde puedo encontrar la historia de vida de Mol?
Mole, derivado del latín moles, originalmente significa gran cantidad y montón. Ya en las décadas de 1940 y 1950 se utilizaba como código para el peso molecular en los libros de texto de química europeos y americanos. En 1961, el químico E.A Guggen Heim llamó al mol "la cantidad de materia del químico" y aclaró su significado. Ese mismo año, hubo una acalorada discusión en la revista estadounidense Chemical Education y la mayoría de los químicos publicaron artículos expresando su apoyo a la adopción del mole. En 1971, el 14º Congreso Internacional de Pesas y Medidas, al que asistieron representantes de 41 países, anunció oficialmente que la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, la Unión Internacional de Física Pura y Aplicada y la Organización Internacional de Normalización debían definir la cantidad de una sustancia. La unidad propuso y tomó una resolución. Desde entonces, la "cantidad de materia" se ha convertido en la cantidad física básica del Sistema Internacional de Unidades. El mol se desarrolla a partir de la molécula de gramo y desempeña el papel de unificar muchos conceptos como la molécula de gramo, el átomo de gramo, el ion de gramo, el equivalente de gramo, etc., y también resume la "cantidad de materia" como los fotones. , electrones y otros grupos de partículas en física. En su interior existe una unidad unificada para medir "la cantidad de materia" en física y química.
La definición de mol aprobada por la Asamblea General:
(1) El mol es la cantidad de material que en un sistema el número de unidades básicas contenidas en el sistema es el mismo. como igual el número de átomos en 0,012 kg de carbono-12.
(2) Cuando se utiliza mol, se debe especificar la unidad básica, que puede ser átomos, moléculas, iones, electrones y otras partículas, o una combinación específica de estas partículas.
Según la definición de mol, el número de átomos de carbono contenidos en 12g12C es un mol, es decir, la unidad de mol se basa en el número de átomos contenidos en 12g12C como estándar para medir el básico. unidades contenidas en otras sustancias. La cantidad del número.
El valor definido de la constante de Avogadro se refiere al número de átomos contenidos en 12g12C. El valor 6,02×1023 es el valor aproximado de la constante de Avogadro. El símbolo de la constante de Avogadro es NA, que no es un número puro y su unidad es mol-1. Los últimos datos de medición son: NA=6.0220943×1023mol-1 (la incertidumbre es 1×10-6).
El mol, al igual que otras unidades de medida básicas, también tiene sus unidades múltiples y unidades fraccionarias, como megamoles, kilomoles y milimoles.
1 megamol = 1000 kilomoles
1 kilomol = 1000 moles
1 mol = 1000 milimoles
Cualquier sistema físico La cantidad de sus La sustancia se puede medir mediante unidades básicas que se pueden expresar mediante fórmulas químicas y se pueden contar. El "Manual de Símbolos y Terminología de Cantidades y Unidades Físicas y Químicas" (Segunda Revisión) publicado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada en 1979 tiene importantes adiciones a los ejemplos del uso del mol, y se cita a continuación (enumerados Los valores son aproximados):
1mol HgCl tiene una masa de 236,04g
1mol Hg2Cl2 tiene una masa de 472,08g
1mol Hg22 tiene una masa de 401,8 g, que contiene La carga eléctrica es 192,97 kC
1 mol e- Su masa es 548,60 μg y la carga eléctrica es -96,49 kC
1 mol Una determinada mezcla tiene la fracción molar (x ) de sus componentes: x(N2 )=0,7809, x(O2)=0,2095, x(Ar)=0,0093, x(CO2)=0,0003; un fotón con una masa de 28,964g
1 mol; con una frecuencia de 1014Hz tiene una energía de 39,90kJ.