Conocimientos comunes de las celebridades de la química de la escuela secundaria

Los conocimientos de secundaria son los siguientes: Moléculas polares: HX, H2O, monóxido de carbono, óxido nítrico, H2S, NO2, SO2, SCL-2, NH3, H2O2, NH4Cl, CH2 Cl2, CHCl-3, CH3 CH2 OH CoCl-2 moléculas no polares: Cl2, H2, O2, N2, CO2, CS2, BF3, P4, C2H2. C6H6, PCl5, BeCl2, BBr3, método simple de determinación de gasolina (1) Para AnBm tipo n1m1, si la valencia de A es igual al número del grupo principal, es no polar. Por ejemplo, se pueden realizar CH4, CCl4, SO3, PCl5(2) si se conoce el ángulo de enlace (o estructura espacial). BF3 (3) Las moléculas diatómicas compuestas por el mismo átomo son moléculas no polares, moléculas polares, editor de juicio de polaridad orgánica, moléculas polares, momento dipolar μ La mayoría de los compuestos orgánicos son insolubles en agua, pero solubles en gasolina, benceno, alcohol y otros compuestos orgánicos. disolventes.

2. ¿A qué debes prestar atención al repasar química para el examen de ingreso a la universidad?

Song Deqi, del grupo de química de la escuela secundaria Song Lei, revisó los principales sistemas de conocimiento de la química basándose en el programa de estudios y las instrucciones del examen, teniendo en cuenta que los candidatos deben dominar el sistema de materias antes del examen de ingreso a la universidad para que se pueden planificar y orientar en el examen de ingreso a la universidad.

Esta es la base para pensar en el problema. Con base en la corrección de errores de las preguntas de prueba simuladas de este semestre, reflexionaremos, resumiremos e integraremos cuidadosamente e implementaremos una revisión de los materiales didácticos en la escuela. Las preguntas del examen de ingreso a la universidad no se pueden separar de los materiales didácticos, y los materiales didácticos son la base de las preguntas del examen de ingreso a la universidad. Por lo tanto, después de regresar a los materiales didácticos después del entrenamiento de simulación, tendremos una comprensión más profunda, mejoraremos nuestras habilidades, integraremos mejor el conocimiento y lograremos resultados más significativos.

Al entrenar conscientemente respuestas estandarizadas, debes prestar atención a los estándares de escritura, hacer un buen uso del lenguaje de la materia y utilizar palabras concisas y completas. Al mismo tiempo, debes tener en cuenta la velocidad de respuesta a las preguntas. y aumentar la tasa de puntuación. Respondió bien y rápidamente.

Ajusta tu mentalidad, genera confianza, céntrate en preguntas equivocadas, resiste la presión y mantén la resistencia. Mantén el ánimo y el espíritu de lucha y no consigas la mitad del resultado con la mitad del esfuerzo.

Preste atención al entrenamiento de preparación antes del examen y obtenga buenos resultados en las preguntas reales del examen de ingreso a la universidad, para que pueda obtener un buen desempeño en el examen de ingreso a la universidad. Sólo calentando adecuadamente dos días antes del examen podrás mantener tus manos y tu cerebro en las mejores condiciones competitivas.

3. Puntos de conocimiento común en la química de la escuela secundaria

La reacción de oxidación-reducción es el núcleo, y sus principios, cálculos y aplicaciones se han explicado gradualmente en los libros de texto desde el primer grado hasta el final. tercer grado.

Porque la química de secundaria estudia la naturaleza de la reflexión: la ganancia, pérdida o desviación de electrones. Este es el núcleo primario, que incluye reacciones redox, reacciones iónicas y ecuaciones termoquímicas.

Este es el primer principio de la escuela secundaria. El conocimiento teórico también incluye una importante teoría del equilibrio: el equilibrio químico estudia las reacciones reversibles y el equilibrio de ionización estudia la relación entre los iones en una solución. Las reacciones iónicas son su base.

Lo anterior es conocimiento teórico, y también existe la ley periódica de los elementos en la tabla periódica de elementos, que es el estudio de la ley de gradiente de los elementos. No solo se enfatiza en el conocimiento teórico, sino que también se enfatiza en el conocimiento teórico. también en el estudio de elementos y compuestos se refleja. Toda la escuela secundaria estudiará metales alcalinos, elementos halógenos, elementos de oxígeno, elementos de carbono, elementos de nitrógeno y metales (especialmente el hierro, magnesio, aluminio y aluminio son metales anfóteros, y el cobre se intercalará con el estudio).

Por eso las relaciones e inferencias entre compuestos también son importantes. La química orgánica también es una parte importante, pero siempre que aprendas varios tipos de sustancias, los requisitos para la química orgánica en la escuela secundaria no son demasiado altos.

Los principales hidrocarburos (materia orgánica que contiene hidrocarburos) incluyen: alcanos, alquenos, alquinos, benceno, etc. Los derivados de los hidrocarburos (sustancias orgánicas que contienen otros elementos además de los hidrocarburos) incluyen alcoholes, aldehídos, compuestos atmosféricos, ácidos carboxílicos y ésteres. ¡Entonces la isomería con materia orgánica es un punto clave! ! ! Las glicolipoproteínas y los materiales sintéticos en materiales orgánicos son menos exigentes.

Luego viene el cálculo. El concepto de cantidad de materia introducido en la escuela secundaria ha optimizado completamente muchos cálculos complejos en la escuela secundaria. Entre ellos, la ley de Avon Gadereau es muy importante. La fórmula de Clabolone mencionada por el profesor también se aplica en la física del calor.

Los cálculos se irán volviendo cada vez más difíciles a lo largo de la escuela secundaria. Este es también el punto.

Finalmente, el experimento es más importante y es una parte difícil obtener la máxima puntuación en el examen de ingreso a la universidad. Debe acumularse con regularidad. Sobre la base de aclarar los experimentos de los libros de texto, leer experimentos más extensos puede ampliar su pensamiento y ayudarlo a adaptarse a los requisitos del examen de ingreso a la universidad.

El experimento debería ser la parte más difícil, y también es la parte que mejor refleja la brecha. Lo entiendo profundamente.

4. Lista de conocimientos de química del examen de ingreso a la universidad (detallada)

Puntos de conocimientos de química del examen de ingreso a la universidad (las opiniones personales son solo de referencia) 1. Las propiedades oxidantes de los iones de hidrógeno son comunes a los ácidos, es decir, cualquier ácido soluble es oxidable.

2. No todas las sustancias están unidas por enlaces químicos. Tales como: gases raros.

3. No todos los tetraedros regulares tienen un ángulo de enlace de 109. 28. Tales como: fósforo blanco.

5. Conductividad de la solución electrolítica, pulido electrolítico, etc. Todos son cambios químicos. 6. Solubilidad de gases comunes: NH3 & gtHCL & gtSO2 & gtH2S & gt; CL2 & gtcarbon dióxido 7. Las masas moleculares relativas son similares y el número de electrones es igual. Cuanto más polar es una molécula, mayores son sus puntos de fusión y ebullición.

Por ejemplo: CO y gtN2 8. Las reacciones con elementos no son necesariamente reacciones redox. Tales como: conversión de oxígeno y ozono.

9. El flúor es a la vez oxidante y reductor. F- es el elemento F, que puede perder electrones y es reducible.

10. Las soluciones acuosas de HCl, SO3 y NH3 pueden conducir electricidad, pero no son electrolitos. 11. Todas las sustancias compuestas por elementos no metálicos pueden producir compuestos iónicos.

Por ejemplo: NH4CL. 12.ALCL3 es un compuesto con una valencia de * * * y no puede conducir electricidad cuando se funde.

13. El orden de pérdida de electrones de aniones comunes en solución acuosa: F-14. El metal reemplaza al elemento en la solución salina y puede ser un metal o un no metal. Por ejemplo: Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15. Los óxidos metálicos no son necesariamente óxidos alcalinos, como el óxido de manganeso; los óxidos no metálicos no son necesariamente óxidos ácidos, como el NO, etc. 16. Cl2, SO2 y Na2O2 tienen efectos blanqueadores, pero son diferentes de la reacción de tornasol: el SO2 hace que la solución se vuelva roja, el CL2 se vuelve rojo primero y luego se desvanece, y el Na2O2 se vuelve azul primero y luego se desvanece.

17. La energía de enlace de las moléculas de nitrógeno es la mayor entre todas las moléculas diatómicas. 18. Los principios de "humificación" del ácido nítrico fumante y del ácido sulfúrico fumante son diferentes.

El "humo" del ácido nítrico fumante es la niebla ácida formada por ácido nítrico y vapor de agua, y el "humo" del ácido sulfúrico fumante es SO3 19. El magnesio reacciona con una solución de sal de amonio de un ácido fuerte para producir amoníaco e hidrógeno. 20. En la fundición de aluminio metálico se utiliza criolita como disolvente y se deben complementar continuamente bloques de carbono y cloruro de aluminio.

21. Se pueden utilizar amoníaco líquido, etilenglicol y glicerina como refrigerantes. La principal materia prima de la fibra óptica es la sílice.

22. Ponga hierro, aluminio, cromo y otros metales en ácido nítrico concentrado a temperatura ambiente para su reacción química y pasivación. 23. El diamante no es la sustancia más dura, el C3N4 es más duro que el diamante.

24. En las mismas condiciones y el mismo electrolito débil, cuanto más diluida es la solución, mayor es el grado de ionización, la concentración de iones en la solución no necesariamente aumenta y la conductividad de la solución sí. no necesariamente aumenta. 25. El ácido nítrico concentrado y el ácido nítrico diluido son oxidantes, pero el NO3- no es necesariamente oxidante.

Por ejemplo: Fe(exceso)+Fe(NO3)3 26. El fósforo blanco puro es un cristal incoloro y transparente que gradualmente se vuelve amarillo cuando se expone a la luz. El fósforo blanco también se llama fósforo amarillo.

27. En general, cuanto mayor es la concentración del reactivo, mayor es la velocidad de reacción; pero a temperatura ambiente, el hierro se pasivará cuando se encuentre con ácido nítrico concentrado y la reacción no es tan rápida como. ácido nítrico diluido. 28. Los óxidos no metálicos no son necesariamente anhídridos ácidos.

Por ejemplo: NO2 29. No es necesariamente un anhídrido de ácido que pueda reaccionar con una base para formar una sal. Tales como: CO+NaOH (=HCOONa) (alta temperatura y alta presión) 30. Algunas sales son electrolitos débiles.

Por ejemplo: Pb(AC)2, HgCL2 31. Los ácidos fuertes se pueden formar a partir de ácidos débiles. Por ejemplo: H2S + nitrato de cobre 32. El estado de valencia estable del plomo es +2 y el de otros elementos del grupo carbono es +4. El plomo es menos reactivo metálicamente que el estaño.

(Excepción)33. Las sustancias inorgánicas también tienen isomería. Tales como: algunos complejos.

34.Na3ALF6 no es una sal doble. 35. La fórmula empírica para juzgar la fuerza de ácidos y bases: (Parece ser aeróbica) m=A (grupo principal) + x (valencia) - n (número de ciclos). Cuanto mayor es M, más fuerte es la acidez. ; cuanto más pequeño es m, más alcalino es.

m & gt7 ácido fuerte, m=7 ácido medio fuerte, m=4~6 ácido débil m=2~3 anfótero, m=1 ácido débil, m=0 base medio fuerte, m36. En las mismas condiciones, el punto de ebullición de una sustancia no es necesariamente mayor que su punto de fusión. Por ejemplo, acetileno.

37. La materia orgánica no puede arder. Tales como: politetrafluoroetileno.

38. La materia orgánica puede ser insoluble en materia orgánica, pero soluble en agua. Por ejemplo, ácido bencenosulfónico.

39. La probeta medidora no tiene marca cero. 40. H en silano (SiH4) es -1 y H en CH4 es +1. La electronegatividad del Si es menor que H. 41. El llamado "ácido" de la materia orgánica no es necesariamente un ácido orgánico. Por ejemplo, ácido carbólico. 42. Los compuestos orgánicos que contienen dobles enlaces en sus moléculas no pueden decolorar las soluciones ácidas de permanganato de potasio. Por ejemplo, ácido acético. 43. Puede que no haya reacción de neutralización entre ácidos carboxílicos y bases. Por ejemplo, HCOOH+Cu(OH)2 == (calentamiento) 44. El punto de fusión de los cristales iónicos no debe ser inferior al punto de fusión de los cristales atómicos. Por ejemplo, MgO > Sílice 45. Reacción de desproporción: La reacción de desproporción produce compuestos de elementos no metálicos de valencia negativa y el compuesto de valencia positiva estable más bajo. 46. ​​​​En el experimento, el gotero con punta de goma debe extenderse por debajo de la superficie del líquido para preparar Fe(OH)2, y el termómetro debe extenderse por debajo de la superficie del líquido para la oxidación catalítica del etanol. Otra es producir etileno a partir de etanol. Se deben fraccionar los isómeros de C7 H8O. (Recordar esta conclusión es útil para las preguntas de opción múltiple)48. En circunstancias normales, los ácidos y las bases no reaccionan, pero existen excepciones como los ácidos oxidantes y los ácidos reductores (HNO4+H2S); Ah, espera. 49. En términos generales, los elementos que siguen a H en la tabla de secuencia de actividad de los metales no pueden reaccionar con ácidos para generar hidrógeno, pero existen algunas excepciones, como Cu+H2S==CuS (precipitación) + H2 (gas), etc. ~ 50. En las mismas condiciones, la solubilidad del carbonato suele ser menor que la del bicarbonato correspondiente, pero hay excepciones, como Na2CO3 & gtNaHCO3. Además, Na2CO3+HCl es una reacción exotérmica de bicarbonato de sodio + ácido clorhídrico. reacción. . El ácido débil puede producir ácido fuerte. Según la ley de las reacciones de metátesis, los ácidos débiles sólo pueden formarse a partir de ácidos fuertes.

Pero ácido clorhídrico: se puede preparar añadiendo ácido sulfúrico gota a gota a una solución, lo cual es un caso poco convencional de hacer un ácido fuerte a partir de un ácido débil. La razón es que es difícil de disolver en ácidos fuertes.

El mismo principio se puede utilizar con reacciones que son difíciles de reaccionar a temperatura ambiente. 52. Las sustancias con propiedades reductoras débiles pueden convertirse en sustancias con propiedades reductoras fuertes. La regla básica para comparar la fuerza de las propiedades redox en reacciones redox es: la fuerza de oxidación es: oxidante >; la propiedad de reducción de los productos de oxidación es: agente reductor > los productos de reducción, pero en reacciones industriales de producción de silicio: carbono débilmente reductor; Se puede generar silicio con fuertes propiedades reductoras porque las reglas anteriores solo se aplican a soluciones y esta reacción es una reacción en fase gaseosa a alta temperatura.

Para otro ejemplo, el potasio es más reducible que el sodio, pero se puede convertir en K industrialmente: debido a que el punto de ebullición del K es menor que el del Na, favorece la separación y la reacción positiva del K. 53. El metal detrás del hidrógeno también puede reaccionar con el ácido. Generalmente sólo está disponible el metal delante del hidrógeno.

5. Celebridades en la química de secundaria

En el siglo V a.C., el filósofo griego Demócrito y otros creían que todo estaba compuesto por una gran cantidad de partículas indivisibles, a las que llamaban átomos. .

En la primera mitad del siglo XIX, el científico británico Dalton propuso la teoría atómica moderna.

En el siglo XIX d.C., el científico italiano Alvo Gadlo propuso el concepto de moléculas y propuso la teoría de la molécula atómica. Desde que se utilizó la teoría atómica y molecular para estudiar reacciones químicas, la química comenzó a convertirse en una ciencia real.

En 1897, un científico británico (probablemente Roentgen) descubrió el electrón.

También existe el modelo de pan con pasas propuesto por Tang Musun.

En 1911, Rutherford descubrió el núcleo atómico (posteriormente anulado por Bohr).

En 1869, el químico ruso Mendeleev propuso la ley periódica de los elementos basándose en exploraciones anteriores, y diseñó y compiló la primera tabla periódica de elementos.

El físico británico Tyndall propuso el fenómeno de dispersión de la luz por partículas coloidales, al que se denomina fenómeno Tyndall.

El físico británico Brown descubrió que las partículas coloidales se mueven desordenadamente, lo que se denomina movimiento browniano.

6.Educación química de secundaria, Edición de educación popular de secundaria, Curso obligatorio de química 1, Resumen de conocimientos Amor

Capítulo 1 de Química experimental. Aislamiento, purificación e identificación de sustancias comunes1. Métodos físicos comunes: separación basada en diferencias en las propiedades físicas de las sustancias.

Métodos de separación física y métodos de mezcla Instrumento principal ámbito de aplicación Notas Ejemplos Evaporación sólido-líquido Los sólidos solubles se separan de los líquidos usando lámparas de alcohol, platos de evaporación y varillas de vidrio ① Revuelva continuamente (2) Finalmente, use desechos; calentar a calentar (3) El líquido no supera los 2/3 del volumen de NaCl (H2O).

Los solutos con grandes diferencias de solubilidad se separan en cristales sólido-sólido. El NaCl (NaNO3) puede sublimar sustancias sólidas y no sublimantes. Lámpara de alcohol I2 (NaCl) filtra sólidos y líquidos. Se separan los materiales solubles e insolubles. El embudo y el vaso ① tienen una esquina, dos puntos bajos y tres protuberancias. ② El precipitado debe lavarse y limpiarse; ③ El experimento cuantitativo "no debe destruir" la diferencia de solubilidad del soluto de extracción líquido-líquido de NaCl (CaCO3) en disolventes mutuamente inmiscibles, y el soluto debe separarse del embudo de decantación. ② Requisitos para el agente de extracción; (3) Comunicar la atmósfera dentro y fuera del embudo; (4) Vierta el líquido superior por el puerto superior, extraiga el Br2 del agua con bromo, separe los líquidos y utilice un embudo de decantación para separar el líquidos inmiscibles y destilar ácido acético y solución saturada de Na2CO3, soluciones mixtas separadas con diferentes puntos de ebullición; matraz de destilación, tubo condensador, termómetro y tubo de trompeta (2) Se introduce agua condensada por la abertura inferior; Agregue baldosas cerámicas rotas, etanol y agua, I2 y CCl4, la diálisis separa el coloide de las moléculas e iones mezclados en él, reemplaza el agua destilada, el almidón y el NaCl, y agrega algunas sales para reducir la solubilidad del soluto y precipitarlo. Lave el vaso con sal sólida o solución concentrada de proteína, estearato de sodio y glicerina para separar el gas soluble del gas insoluble. El cilindro de gas se lava con CO2 (HCl), de entrada y salida, para separar gases con diferentes puntos de ebullición. El tubo en forma de U suele ser agua helada NO2 (N2O4) i. Tanto la evaporación como la evaporación por cristalización se utilizan para concentrar la solución. La cristalización es un proceso en el que un soluto separa cristales de una solución y puede usarse para separar y purificar una mezcla de varios sólidos solubles.

El principio de la cristalización es reducir la solubilidad mediante evaporación o bajando la temperatura según la solubilidad de cada componente en un determinado disolvente, precipitando así los cristales. Al calentar el plato de evaporación para evaporar la solución, use una varilla de vidrio para agitar continuamente la solución para evitar que salpiquen gotas debido a la temperatura local excesiva.

Dejar de calentar cuando aparezca más sólido en el plato de evaporación, por ejemplo, una mezcla de NaCl y KNO3 se separa por cristalización. dos. Destilación La destilación es un método de purificar o separar mezclas de líquidos con diferentes puntos de ebullición.

El proceso de separar varios líquidos mezclados utilizando el principio de destilación se llama fraccionamiento. Tenga en cuenta al operar: ① Coloque una pequeña cantidad de piezas de porcelana rotas en la botella de destilación para evitar que el líquido hierva.

(2) La posición del bulbo de mercurio del termómetro debe estar en la misma línea horizontal que el borde inferior del fondo del ramal. ③El líquido en la botella de destilación no debe exceder los 2/3 de su volumen ni menos de 1/3.

(4) El agua de refrigeración en el tubo del condensador ingresa por el puerto inferior y se descarga por el puerto superior. ⑤La temperatura de calentamiento no debe exceder el punto de ebullición de la sustancia con el punto de ebullición más alto en la mezcla, como el fraccionamiento del petróleo.

Tres. La separación de líquidos y la separación extractiva son métodos para separar dos líquidos que son inmiscibles y tienen diferentes densidades. La extracción es un método que consiste en utilizar un disolvente para extraer un soluto de una solución compuesta por él y otro disolvente utilizando la diferencia de solubilidad de los solutos en disolventes inmiscibles.

El agente de extracción seleccionado debe cumplir los siguientes requisitos: ser incompatible con el disolvente de la solución original; la solubilidad del soluto es mucho mayor que la del disolvente original y el disolvente es fácilmente volátil. Se debe prestar atención durante el proceso de extracción: ① Vierta la solución a extraer y el disolvente de extracción en el embudo de decantación desde la abertura superior en secuencia. La cantidad no debe exceder 2/3 del volumen del embudo y apriete el tapón. agitar.

(2) Al vibrar, sujeta el cuello del embudo con la mano derecha, presiona el tapón con la raíz del dedo índice, sujeta el grifo con la mano izquierda, controla el pistón con los dedos, Voltee el embudo y vibre vigorosamente. (3) Luego deje reposar el embudo de decantación y separe los líquidos después de separarlos en capas. Durante la separación del líquido, el líquido inferior se descarga de la boca del embudo y el líquido superior se vierte por la boca superior.

Por ejemplo, el tetracloruro de carbono se utiliza para extraer bromo del agua con bromo. Cuatro. Sublimación La sublimación se refiere al proceso en el que una sustancia sólida absorbe calor y cambia directamente a un estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.

Utiliza las características de sublimación de determinadas sustancias para separar esta sustancia de otras sustancias que no se subliman al calentarlas. Por ejemplo, el calentamiento hace que el yodo se sublime y separe una mezcla de I2 y SiO2. 2. Utilice métodos químicos para separar y purificar sustancias. Generalmente, primero puede tratar las sustancias con métodos químicos y luego utilizar métodos de separación adecuados para separarlas según las características de la mezcla (consulte operaciones químicas básicas).

Al utilizar métodos químicos para separar y purificar sustancias, se debe prestar atención a: ① Es mejor no introducir nuevas impurezas ② La calidad de la sustancia purificada no debe perderse ni reducirse; La operación debe ser simple y no complicada. Cuando se utilizan métodos químicos para eliminar impurezas de una solución, es necesario agregar un exceso de reactivo de separación para que las sustancias o iones separados estén lo más limpios posible. En un proceso de separación de varios pasos, los reactivos añadidos deberían poder eliminar sustancias o iones irrelevantes añadidos previamente.

Los siguientes métodos se utilizan comúnmente para la separación y purificación de soluciones inorgánicas: (1) Método de generación de precipitación (2) Método de generación de gas (3) Método de oxidación y reducción (4) Interconversión de sal normal y método de sal ácida (5) Utilización del método anfótero Eliminación de impurezas del material (6) Método de intercambio iónico, métodos comunes de eliminación de materiales, número de serie, eliminación de impurezas contenidas en los materiales originales, principales métodos operativos, 1 N2 O2, malla de alambre de cobre caliente , conversión sólida. Gas Gas de lavado de solución de 2co2H2SO4 Gas de lavado de solución de 3co2NaOH 4 CO2 Gas de lavado de CuO con combustión de CO con gas de conversión sólido 5 coh cl Gas de lavado de NaHCO3 saturado 6 H2S HCl Gas de lavado de NaHS saturado 7 SO2 HCI Gas de lavado de NaHSO3 saturado 8 CI2 HCI Gas de lavado de salmuera saturada 9 CO2 . Gas de lavado NaHCO3 saturado con SO2 Polvo de 10 carbonos MnO2 Ácido clorhídrico concentrado (requiere calentamiento) Filtración 11mo2C Combustión calentada Polvo de 12 carbonos CuO Filtración de ácido diluido (como ácido clorhídrico diluido) 13 Al2o 3 Fe2o 3 NaOH (exceso), filtración de CO2 14 Fe2o 3 Filtración de solución de al2o 3 NaOH 15 Filtración de al2o 3 SiO 2 ácido clorhídrico `amoníaco 655438 Filtración de Fe y Cl2 22 Solución de FeCI2 FeCI3 Fe y método de conversión de agente reductor 23 Adsorción de CuO Fe (imán) 24 Fe(OH)3 FeCl 3 coloidal Diálisis con agua destilada 25 CuS.

7. Conocimientos de química de la escuela secundaria

Iones* * *No es demasiado difícil almacenar conocimientos. Tienes que dominar algunos principios, como: